初中化学重点知识整理归纳

  初中化学知识点很多,建议同学们的在学习和复习的过程中要善于总结和归纳,建立系统的知识框架,接下来分享学渣中考网归纳整理的初中化学必背重点知识,供参考。

  

  

中考化学复习必背重点基础知识

 

  1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

  3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4.构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5.黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

  6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀有气体元素。

  7.铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO(2)Fe2O3(3)Fe3O4

  8.溶液的特征:(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  9.化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

  10.生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

  11.碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

  12.常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

  13.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

  14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

  15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  16.收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17.水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  18.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  19.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

  2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  

酒精灯的使用

 

  1.酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

  外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

  2.酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

  3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

  4.给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人。

  

离子的检验

 

  1.氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

  2.氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液。

  3.碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水。

  4.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。

  5.硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

  6.铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

  7.铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

  8.铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。

  

酸、碱、盐知识点

 

  1.常见盐与碱的溶解性:

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2.八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

  3.三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

  (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

  (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应。

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

  

质量守恒定律

 

  1.在化学反应前后,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。

  2.六个不变、两个一定改变、两个可能改变

  (1)六个不变:

  宏观:1.反应前后物质总质量不变;2.元素的种类不变;3.各元素对应原子的总质量不变;

  微观:4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。

  (2)两个一定改变:

  宏观:物质种类改变。

  微观:物质的粒子构成方式一定改变。

  (3)两个可能改变:

  宏观:元素的化合价可能改变。

  微观:分子总数可能会改变。

  

中考复习必背重点化学方程式

 

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu+O2△2CuO。

  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

  6.红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

  9.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  10.二氧化碳和水反应:CO2+H2O=H2CO3

  

基本的实验操作

 

  1.药品的取用:

  (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

  (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸。

  (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

  2.仪器的洗涤:

  玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

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